Die spezifische Verdampfungsenergie von Wasser beträgt \(2260\,\frac{{\rm{J}}}{{\rm{g}}}\), die spezifische Wärmekapazität von Wasser beträgt \(4{,}2\,\frac{{\rm{J}}}{{{\rm{g}} \cdot {\rm{^\circ C}}}}\). Ein Topf mit Wasser von \(0\,{\rm{^\circ C}}\) wird auf eine Herdplatte gestellt. Nach \(3\) Minuten hat das Wasser \(50\,{\rm{^\circ C}}\).
Berechne, nach wie viel weiteren Minuten das ganze Wasser verdampft ist.
Um Wasser um \(50\,{\rm{^\circ C}}\) zu erwärmen benötigt man etwa \(210\,\frac{{\rm{J}}}{{\rm{g}}}\). Um es vollständig zu verdampfen benötigt man ca. die 10-fache Energie pro Gramm. Man braucht also ca. \(3\) Minuten, um es weiter bis auf \(100\,{\rm{^\circ C}}\) zu erwärmen und weitere \(30\) Minuten, um es vollständig zu verdampfen. Insgesamt benötigt man also noch \(33\) Minuten.
