Es wird angenommen, dass die potenzielle Energie des Wassers bei dem freien Fall total in innere Energie umgewandelt wird:
\[\Delta {E_{{\rm{pot}}}} = \Delta {E_{\rm{i}}} \Leftrightarrow m \cdot g \cdot h = m \cdot {c_{{\rm{Wasser}}}} \cdot \Delta \vartheta \Leftrightarrow \Delta \vartheta = \frac{{g \cdot h}}{{{c_{{\rm{Wasser}}}}}}\]
Einsetzen der gegebenen Werte liefert
\[\Delta \vartheta = \frac{{9{,}81\,\frac{{\rm{m}}}{{{{\rm{s}}^{\rm{2}}}}} \cdot 50\,{\rm{m}}}}{{4{,}20 \cdot {{10}^3}\,\frac{{\rm{J}}}{{{\rm{kg}} \cdot {\rm{K}}}}}} = 0{,}12\,{\rm{K}}\]
Das Wasser wird also um ca. \(\frac{1}{{10}}^\circ {\rm{C}}\) erwärmt. Bei der Berechnung kürzt sich die Masse des fallenden Wassers heraus, sie spielt also für die Temperaturerhöhung keine Rolle.
