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Aufgabe

Diagramme zum Allgemeinen Gasgesetz

Schwierigkeitsgrad: mittelschwere Aufgabe

Für dieselbe Menge eines Idealen Gases wurde das \(p\)-\(V\)- und das \(T\)-\(V\)-Diagramm in zwei Versuchsreihen aufgenommen.

Bestimme die Temperatur für die Kurve gleicher Temperatur (Isotherme), welche im \(p\)-\(V\)-Diagramm dargestellt ist.

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Die Beschriftung des Graphen im \(T\)-\(V\)-Diagramm sagt uns, dass dieser Graph beim Druck\[p = 0,5 \cdot {10^5}{\rm{Pa}} = 0,5 \cdot {10^3}{\rm{hPa}} = 500{\rm{hPa}} = 0,5{\rm{bar}}\]aufgenommen wurde.

Nutzt man diese Information im \(p\)-\(V\)-Diagramm, so liest man zum Druck \(0,5{\rm{bar}}\) das Volumen \(2\rm{dm}^2\) ab.

Nutzt man schließlich diese Information im \(T\)-\(V\)-Diagramm, so liest man zum Volumen \(2\rm{dm}^2\) die Temperatur \(300\rm{K}\) ab, was einer Temperatur von \(\left( {300 - 273} \right)^\circ {\rm{C}} = 27^\circ {\rm{C}}\) entspricht.

Grundwissen zu dieser Aufgabe

Wärmelehre

Allgemeines Gasgesetz