RÖNTGEN-Strahlung

Charakteristische Linien im Röntgenspektrum

Die Linienspektren bei der Lichtemission im optischen Bereich konnten wir als Folge der Übergänge zwischen den diskreten Energieniveaus in der Atomhülle verstehen. Auch im Röntgenspektrum finden wir in Abhängigkeit des genutzten Anodenmaterials im kontinuierlichen Spektrum charakteristische Linien (siehe Abb. 1). Es liegt die Vermutung nahe, dass die Linien im Röntgenspektrum auf ähnliche Weise zustande kommen wie die Linien bei der Lichtemission. Jedoch liegen die Energie der emittierten Photonen bei Lichtemission nur im \(\rm{eV}\)-Bereich, während die Energien der Photonen bei Röntgen-Emissionslinien im \(\rm{keV}\)-Bereich liegen, also 1000-mal höher.

Charakteristische Röntgenstrahlung nur bei höherer Ordnungszahl

Die charakteristische Röntgenstrahlung tritt nur beim Beschuss von Atomen mit höherer Ordnungszahl auf. Diese Atome haben in ihrer Hülle zahlreiche Elektronen (z.B. Kupfer 29 Elektronen; Molybdän 42 Elektronen), welche durch die jeweils entsprechende Zahl von Protonen des Kerns gebunden werden.

Um die Emission von Röntgen-Photonen verstehen zu können, sind die folgenden Fakten wichtig:

• Aufgrund des elektrischen Feldes der Kernprotonen sind kernnahe, "innere" Elektronen stärker gebunden als kernferne, "äußere" Elektronen.
• Bei den Atomen höherer Ordnungszahlen kommt es zur Ausbildung sogenannter energetischer Elektronenschalen, die nur eine bestimmte Anzahl von Elektronen aufnehmen können.
  Wichtig: Stelle dir die Elektronenschalen nicht örtlich wie "Zwiebelschalen" um den Kern vor, sondern als Energieniveaus, die von einer bestimmten Zahl von Elektronen besetzt werden können.
  Für die Bezeichnung der Schalen werden neben der Quantenzahl \(n\) auch die in der folgenden Tabelle gezeigten Großbuchstaben benutzt. Für die maximale Besetzungszahl der \(n\)-ten Schale mit Elektronen gilt dabei: \[\text{maximale Besetzungszahl}=2 \cdot {n^2}\]

Die Animation zeigt drei verschiedene Möglichkeiten, wie ein angeregtes Atom, bei dem ein Elektron von der K-Schale auf die N-Schale angehoben wurde, wieder in den Grundzustand übergehen kann.

1. Ein Elektron der N-Schale füllt das Loch in der K-Schale. Dabei kommt es zur Emission eines Photons mit der Energie \(K_{\gamma}\).
2. Ein Elektron der M-Schale füllt das Loch der K-Schale und ein Elektron der N-Schale das neue Loch in der M-Schale. Dabei kommt es zur Emission eines Photons mit der Energie  \(K_{\beta}\) und eines mit der Energie  \(M_{\alpha}\).
3. Ein Elektron der L-Schale füllt das Loch in der K-Schale und ein Elektron der N-Schale das neue Loch in der L-Schale. Dabei kommt es zur Emission eines Photons mit der Energie  \(K_{\alpha}\) und eines mit der Energie  \(L_{\beta}\).

Weiter gibt es noch eine vierte Möglichkeit, die am wahrscheinlichsten auftritt (siehe Abb. 3):

4. Ein Elektron der L-Schale, füllt das Loch in der K-Schale, ein Elektron der M-Schale das neue Loch in der L-Schale und ein  Elektron der N-Schale das neue Loch in der M-Schale. Dabei kommt es zur Emission eines Photons mit der Energie \(K_{\alpha}\), eines mit der Energie \(L_{\alpha}\) und eines mit der Energie  \(M_{\alpha}\).

\(K_{\alpha}\)-Linien verschiedener Anodenmaterialien

In den charakteristischen Röntgenspektren ist die K_α-Linie stets besonders ausgeprägt. Sie ist von sehr vielen Elementen gut dokumentiert. In der folgenden Tabelle sind die Wellenlängen und die Photonenenergien für die K_α-Linien einiger Elemente aufgelistet.

Beachte hierzu die Musteraufgabe zur Röntgenfluoreszenzanalyse.